もう迷わない！酸化剤・還元剤を完全理解する反応式を公開！

もう間違えない!!

酸化剤還元剤が一瞬で分かる

魔法の反応式を限定公開

大学受験化学に使える

酸化剤・還元剤を

絶対に間違えない方法を

この記事で公開いたします！

「酸化還元反応式で

どれが酸化剤で還元剤か

全く分からない」

「酸化剤は電子を渡すのだっけ？

もらうのだっけ？

いつも分からなくなる！」

このように酸化還元反応で

酸化剤と還元剤の区別が

つけられないと悩んだことは

ありませんか？

そんな人に使える

酸化剤と還元剤を選ぶときに

絶対に迷わない方法を

この記事で公開いたします！

この方法を知らないことで多くの人が

化学を必死に勉強していても

なかなか基礎を理解することができず

化学を嫌いになってしまっています

逆にこの方法を知っていることで

化学の基礎を完璧に理解でき

偏差値がぐんぐん伸びていきます

その結果第一志望合格が近づきます！

有名大学に合格することで

後輩からの憧れの存在になる可能性も！

高得点で大学に合格すると

授業料免除や入学金免除が

受けられることもあります！

ですので酸化剤・還元剤を理解して

化学を得意科目にしたい！

という方は

是非この記事を読み進めてください！

では具体的に

酸化剤還元剤で迷わない方法とは、、

銅と酸素の反応式を覚えるということです！

なぜこの反応式を

覚えるのかといいますと、、、

中学校でも見たことのある

上の酸化反応式を覚えて

それぞれの原子の酸化数を数えることで

反応前と反応後で酸化剤・還元剤の

酸化数が減るのか、増えるのかが

覚えなくても分かります！

これにより酸化還元反応においても

それぞれの分子の酸化数を見るだけで

どれが酸化剤でどれが還元剤化かを

一瞬で判断することができます

ですので上の反応式を覚えることで

酸化剤と還元剤の判断に

もう困ることはありません！

では具体的に上の式を

どのように使っていけばよいかを

3つのステップでより具体的に

解説していきます！

ステップ１

「それぞれの酸化数を数える」

CuとO2は単体なので酸化数は０です

CuOはイオンに分けると下のようになります

ですので反応後の酸化数は

Cuが+2でOが-2となります

以上をまとめますと

それぞれの原子の酸化数は下のようになります

ステップ2

「酸化剤と還元剤の

酸化数の変化を理解する」

上の式は酸素による酸化反応なので

酸化剤はO2、還元剤はCuです

O2は反応前と反応後で

酸化数が0から-2へ減っており

Cuは反応前と反応後で

酸化数が0から+2へ増えています

つまり反応前と反応後で

酸化剤は酸化数が減り

還元剤は酸化数が増える

ということが分かります

ステップ３

「酸化還元反応の酸化数を確認して

酸化剤と還元剤を見分ける」

最後に下の酸化マンガンカリウム (KMnO4) と過酸化水素 (H2O2) の酸化還元反応を見ていきます

MnとOの酸化数の変化を見ますと

Mnが+7→+2へ減少

Oが-1→0へ増加しています

これより酸化剤はKMnO4で

還元剤がH2O2であることが分かります！

このように

CuとO2の酸化反応を覚えるだけで

酸化剤と還元剤の判断には

もう困りません！

もし他の酸化還元反応についても

確認したいと思った方がいらっしゃれば

[酸化還元反応] と検索して

確認してみましょう！